Siarczan litu
| ||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | Li2SO4 | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 109,94 g/mol | |||||||||||||||||||
Wygląd | białe, bezwonne kryształy[1] | |||||||||||||||||||
Identyfikacja | ||||||||||||||||||||
Numer CAS | 10377-48-7 | |||||||||||||||||||
PubChem | 66320 | |||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
Podobne związki | ||||||||||||||||||||
Inne aniony | Li | |||||||||||||||||||
Inne kationy | Na | |||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||
|
Siarczan litu, Li
2SO
4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu siarkowego i litu.
Otrzymywanie
Otrzymuje się go w reakcji węglanu litu lub wodorotlenku litu z kwasem siarkowym[2]:
- Li
2CO
3 + H
2SO
4 → Li
2SO
4 + H
2O + CO
2 - 2 LiOH + H
2SO
4 → Li
2SO
4 + 2 H
2O
Zastosowanie
Znajduje zastosowanie jako antydepresant, np. przy leczeniu choroby afektywnej dwubiegunowej[3]. Używany jest również do wyrobu szkła o wysokiej wytrzymałości[2].
Przypisy
- ↑ a b c d e f g Lithium sulfate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 531067 [dostęp 2021-02-15] (niem. • ang.).
- ↑ a b PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 508–509, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ lithium sulfate, [w:] Chemical Entities of Biological Interest [online], European Bioinformatics Institute, CHEBI:53474 [dostęp 2021-02-18] (ang.).
Linki zewnętrzne
- Lithium Sulfate, [w:] ScienceDirect Topics [online] [dostęp 2021-02-18] (ang.).
Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
- GND: 4167944-1
- SNL: litiumsulfat